面壁十年图破壁 高考化学应对症下药练习技巧

作者：精华复读班化学高级教师 桑建强

“面壁十年图破壁”。广大考生马上要经受高考的考验，要赢得高考，首先要靠实力，但也不能忽视技巧，建立在实力基础上的技巧是考生提高成绩的重要保障。本文拟就学生在高考中常犯的“病症”，进行对症下“药”，以期使学生能在高考中迅速提高能力。

(症状)：本末倒置，仓促上阵。

(表现)：在复习过程中，不重视基础知识的复习，只顾做题，题做了不少，但收效甚微。

(处方)：在复习过程中，尤其是冲刺阶段复习时，要做到三个回归：一是回归课本，以“本”为主；二是回归考试大纲，以“纲”为导；三是回归高考题，以“练”为辅。真正把考纲所列各项要求落到实处，切实加强对“双基”的掌握。因为双基是素质的核心，双基是应用的基础，双基是能力的源泉，双基是创新的脚踏板。

(症状)：位置摆错，估计过高

(表现)：不能准确定位，眼高手低，过高估计自己的实力。

(处方)：要给自己准确定位，答题时心里要装着三个人：一个是高素质的自我；第二个人是精明的命题者；第三个人是挑剔的阅卷者。只有这样才能在高考中得心应手，游刃有余。同时要有二个立足：立足一次成功，立足中下题目。

(症状)：审题不清，误用信息

(表现)：读题不认真，或只看题一半即开始答题，致使时间白白浪费或造成丢分。

(处方)：1.审题抓关键，看清是正确、错误；大、小；强、弱；可能、一定能；元素名称、元素符号；离子方程式、化学方程式；分子式、结构式、结构简式；物质的电子式、用电子式表示物质的形成过程。

2.一审二谋三动笔。审题时做到以下几方面：①读：默读题干与问题。②画：找题眼画记号。③联：联系题目主干信息、题干与问题之间，题目与所学知识之间有什么关系，分析已知条件与问题之间缺什么桥梁。④挖：挖掘隐含信息。⑤悟：有丰富知识经验积累和沉淀，在遇到问题时才会产生灵感，才会悟出方法、悟出技巧。

(症状)：基本功差，书写不规范。

(表现)：在试卷上专业术语与错别字，元素符号书写不规范，化学式写错，书写潦草。

(处方)：1.平时加强基本功训练，特别是专业术语中一些字的书写。化学中常见错别字有：①乙稀(烯)，②消(硝)化反应，③笨(苯)环，④脂(酯)化反应，⑤酚醛树酯(脂)，⑥木碳(炭)，⑦炭(碳)元素，⑧化和(合)物，⑨巨(剧)毒，⑩溶(熔)化， 11熔(溶)解，12退(褪)色，13法(砝)码，14钳(坩)锅(埚)，15钥(药)匙，16用酒精灯烧(加热)，17摇(振荡)几下试管，18石棉瓦(网)，19长劲(颈)漏斗，20卒(萃)取。

2.规范书写元素符号：如N和H，Cu和Ca，S和O等要严格区分。

3.掌握化学式书写规律：如CH4、NH3不能写成H4C、H3N，OH-不能写成OH+，(NH4)2CO3不能写成(NH3)2CO3。

(症状)：只求数量，得势不得分。

(表现)：每题都做，只求快，但得分不多。

(处方)：应考时要处理好以下三种关系：①会做与得分的关系：要克服会而不对，对而不全，保证得分。②快与准的关系：只有准，才不必再花时间检查，而快是平时训练的结果，不是在考场上解决的问题，适当放慢一些，就会准一点。③难题与易题的关系：遇到难题不打持久战，看到易题不放松，看到难题不胆怯。

(症状)：离子方程式，判断失误。

(实例)：下面离子方程式中，正确的是( )

A.向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl-

B.石灰石和盐酸反应：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C.在实验室用Ca(OH)2固体和NH4Cl固体反应制NH3：NH4＋＋OH-＝NH3＋H2O

D.在CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋2OH-＝Cu(OH)2↓

E.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应：H＋＋OH-＝H2O

(解析)：对于此类题目，首先判断是不是离子反应，只有在溶液里进行的反应才是离子反应；然后在离子方程式中，把易溶、易电离的物质写成离子形成，把难溶的、难电离的物质以及气体物质写成化学式；最后，离子方程式配平包括元素的原子个数的配平和电荷的配平两个方面。因此，本题中A式电荷不守恒；B式把难溶的CaCO3写成了离子的形式；C式是固相反应，不能写离子方程式；E式漏了参加反应的Ba2＋和SO42-离子。D式正确。

(处方)：离子方程式书写正误判断是高考化学试题的热点。解此类题目，必须明确“三项原则八大注意”。

“三项原则”是指(1)强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式，其它写化学式。(2)电解质固体或纯液体之间，如NaCl固体和浓H2SO4的反应，NH4Cl固体和Ca(OH)2固体之间的反应，不能写成离子方程式。(3)特殊物质特别对待：微溶物在生成物中写分子式，在反应物中，如果是溶液，写离子形式，如果是浊液，写分子式。若NH4＋与OH-在浓溶液中反应或加热，生成物写成NH3↑＋H2O，其它情况下写NH3·H2O。

“八大注意”是指：(1)注意是否符合反应客观事实。(2)注意拆分是否合理。(3)注意是否漏写部分离子反应。(4)注意是否遵守三个守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)。(5)注意反应物的用量关系。(6)注意物质的状态、↑、↓及＝、 应用是否正确。(7)注意反应条件。(8)注意反应试剂的滴加顺序。

(症状)(7)：无机推断，难以突破。

(表现)：典型物质的典型性质掌握不熟练，看不出明显的突破口。

(处方)：无机推断题是高考必考题型之一。解题思路一般为：整体浏览扫描→反复推敲辨析→深挖细找抓关键→找准突破口→意向猜测举例→全面分析验证(正推法、逆推法、论证法、筛选法)→最后确认解答。

解题的关键是寻找突破口，中学阶段可做为突破口的主要有以下三类：

(1)特殊反应形成的转换关系：单质A+单质B转化为化合物C；化合物C+单质B转化为化合物D。单质A可以是S、N2、P、Na、C等。化合物甲＋单质A→化合物乙＋单质B，单质A可以是Na、Mg、Al、F2、Cl2、H2等。化合物甲＋化合物乙→单质A＋化合物丙。符合该形式的有①归中反应，如SO2和H2S反应。②歧化反应。如Na2O2与H2O或CO2的反应。③CO还原氧化物，如CO与CuO的反应。

(2)特殊的物理性质。常温下是液态的金属是汞，非金属是溴。物质在氯气中燃烧的现象是：磷燃氯中烟雾茫，铜丝有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。有颜色的离子是：一阴三阳，红蓝绿黄。(MnO4-、Cu2＋、Fe2＋、Fe3+)。沉淀有颜色的如AgI为黄色，Cu(OH)2为蓝色等。

(3)物质的特殊化学性质。如显碱性的气体唯有NH3；与碱液反应产生白色沉淀，然后变灰绿色，最后变为红褐色，只能是Fe2＋；遇到KSCN显血红色，遇苯酚显紫色，只能是Fe3＋等。

(症状)(8)：有机反应，丢“小”写“分”

(表现)：有机题主要丢分是有机方程式的书写，主要表现在丢掉小分子物质，方程式中写分子式。

(处方)：有机方程式书写时应注意以下几点：

(1)严格区分化学式、结构式、结构简式，方程式中只能写结构简式，由于有机物普遍存在同分异构体，因此有机方程式中不能写分子式。

(2)注意一些基因的连接方式，如—CHO不能写—COH，—OH不能写OH—，尤其注意官能团在物质左侧的书写规律，如三硝基甲苯中苯环左侧的硝基不能写成NO2-。

(3)碳只能形成四个共价健，不能少写或多写H。

(4)反应物和生成物之间用“→”连接，不用＝或 。

(5)方程式一定要配平，凡是方程式不配平的，一律不给分。

(6)消去反应、缩聚反应酯化反应等切记不要丢掉小分子物质，否则一分不得。

(病症)(9)：化学实验，一头雾水。

(表现)：对实验题无从下手，很难得满分。

(处方)：近年的高考实验题，基本都是来源于教材而高于教材。因此要对教材中的演示实验和学生实验要重温一遍。抓好“操作要点”、“实验细节”、“现象描述”。对于一个实验，从“是什么？”“为什么？”“怎样做？”“还能怎样？”“怎样更好？”等方面展开讨论。还要抓解题规律，如顺序的连接，气密性的检验、实验方案的设计等。

(症状)(10)：化学计算，整题空白。

(表现)：2004年北京理综试题中化学计算题空答率为全卷之首。

(处方)：明确空白只能得0分，只要书写，可能就不是0分，做到分层推进，每分必争。

(1)熟练掌握以物质的量为核心的有关计算，尤其是相互转化的关系式。

(2)掌握一些计算方法：守恒法、极值法、十字交叉法、差量法、平均值法等。

(3)掌握计算题的解题规范：

设未知→写方程式(或关系式)→找关系量→列比例式→计算求解→答。

(4)掌握主要题型的解题关键：

①多步反应计算：关键是列关系式，体现原子守恒。

②氧化还原反应计算：关键是利用得失电子守恒列关系式。

③过量计算：关键是判断过量，以不足量为据进行计算。

④混合物的计算：A一组分子不参加反应，只按参加反应的进行计算。B各组分平行反应，可联立方程，可用十字交叉、极值、均值等方法求解。C各组分相互反应，属过量计算，按不足量求解。

高考的竞争是学生知识、能力、心理素质的竞争。双基是核心，心理是基础，方法是保障。最后视各位同学轻装上阵，稳定发挥，取得佳绩。