2008年高考化学复习：无机方程式应考走捷径

天津五中 市级优秀教师 汪新华

化学反应方程式是中学化学基础知识的重要组成部分，只要我们认真分析高中涉及到和高考(Q吧)中所考查的化学反应方程式，就会发现其中蕴涵的规律，下面就如何正确书写无机化学反应方程式谈几点做法。

一、把握高中最重要的两种反应类型

1.复分解反应(以广义酸、碱之间的中和反应最常见)

复分解反应的发生条件是有气体(挥发性物质)、沉淀(难溶性物质)和水(弱电解质)生成。在学习了弱盐的水解后，可以将一些水解显酸性、显碱性的盐看成是广义的酸和碱，涉及到盐的反应就可以看成是酸、碱之间的中和反应了。主要分为以下四种类型：

① 酸 + 碱 ② 酸 + 盐

③ 碱 + 盐 ④ 盐 + 盐

2.氧化还原反应(高中常见的和典型的氧化剂和还原剂之间的反应最重要)

氧化剂：Na2O2、NaClO、HNO3、FeCl3

还原剂：FeSO4、H2S、SO2、HI

二、对各族元素的代表物按照酸、碱性和氧化、还原性进行分类

一般来说，我们可以从酸、碱性和氧化性、还原性两个层面来把高中各族元素的典型代表物分成以下三大类，八小类：

1.碱性物质：

①碱性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等

②碱性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等

③碱性+还原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等

2.酸性物质：

①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等

②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(浓)、HClO、FeCl3、CuSO4等

③酸性+还原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等

3.中性物质：

①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等

②中性+还原性：NaI、KBr等

如果反应物都是碱性物质，它们若不发生复分解反应，仅是发生氧化还原反应，我们只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。

例如：Na2O2＋Na2S＋2H2O＝4 NaOH＋S↓

同理，如果反应物都是酸性物质，若不发生复分解反应，仅发生氧化还原反应。只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。

例如：2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2 HCl+I2

当然，如果是酸、碱性物质与中性物质反应时，可能有以下两种情况：

(1)发生生成沉淀的复分解反应；

例如：CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓

H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3

(2)发生氧化还原反应。

例如：2NaI+Na2O2+2H2O＝4NaOH+I2

2NaI+2FeCl3＝2FeCl2+2NaCl+I2

在高中涉及的反应中，难度较大的是以下两类反应：①既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应；②既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应。这两类反应我们既要考虑复分解反应又要考虑氧化还原反应。书写时应该考虑氧化还原反应优先原则，再考虑复分解反应。

例如：⑴2FeCl3+Na2S＝2FeCl2+2NaCl+S↓

⑵H2S+NaClO＝NaCl+S↓+H2O

⑶10HNO3+3Fe(OH)2＝3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

⑷6HI+2Fe(OH)3＝2FeI2+I2+6H2O