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例1．A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。A与B、C的关系为：
（1）A与NaOH反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B C。写出符合上述反应关系的A的两种不同类物质的分子式： ；
（2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B C，则A的分子式可能是（只写一种） ，R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是 。解析：
根据题中A、B、C的三种物质在酸或碱不同的条件下的相互转化关系，初步推断A可能是酸性气体或是可溶性铝盐 Al2 SO4 3 。A与NaOH溶液反应因量的关系可生成不同的产物，若A是酸性气体，与碱反应应能生成正盐和酸式盐，如H2S、CO2、SO2。若A是Al2 SO4 3与NaOH溶液反应生成Al OH 3也能生成AlO2 盐，或两种产物均有。且产物与硫酸反应又能生成Al2 SO4 3，符合题设条件。
若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B C，则上述A的物质不符合条件。分析可知，在常温下A应能在碱性溶液中发生歧化反应，产物在酸性条件下又能归中到原A物质。根据中学所学化学知识，推知A可能是Cl2、Br2，硫单质在碱性条件下也能歧化但需加热，不符合此题条件。R在A中的化合价必居于R在B、C中的化合价之间。
本题的特点是涉及的元素化合物知识内容较多，但都是学生熟悉的物质。有一定的思考性和思维发散性，学生应会对知识进行归纳和迁移，体现出对学生能力的要求。
例2．2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3 全部还原。
请回答下列问题： 1 硝酸与铁反应后溶液Fe
3 的物质的量浓度为 ；
（2）产生的NO在标准状况下体积为 ；
（3）原硝酸溶液的物质的量浓度为 ；
（4）若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤洗涤后将沉淀在空气中灼烧可得到固体质量为 g。解析：
反应后铁、硝酸均无剩余，加入100mL0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3 全部还原，根据两种离子反应的关系，可求得生成的Fe3 的物质的量浓度：Fe3 I 1mol1molC Fe3 =0.02mol/L根据铁的物质的量守恒，求得生成Fe2 ：0.05mol－0.02mol=0.03mol 根据反应中电子得失守恒求NO的体积，设生成NO的体积为V，则得V=0.896L=896mL同理,再根据N元素的守恒求原硝酸的物质的量浓度：
向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤洗涤后将沉淀灼烧得到固体为Fe2O32Fe 2Fe OH 3 Fe2O32mol160g0.05molx得x=4g
本题是一道基本计算题，主要是考查学生应用化学知识进行定量计算的能力，解题的思路较宽，不同水平的学生可以用不同的方法来解，当然不同的方法有各自的优点。用元素守恒和电子得失守恒及关系式法解较为快捷。也可以通过相关的化学方程式按部就班进行计算，但不如用守恒法好。中华中学冯建农
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