2012高考化学复习指导：硫单质及其化合物

　　(一)硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)

　　1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)

　　2.硫与氢气加热反应

　　3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)

　　4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)

　　5.硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)

　　7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以

　　用NaOH溶液来洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　(二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)

　　1.氧化硫化氢

　　2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气

　　氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。)

　　3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

　　4.与水反应

　　5.与碱性氧化物反应

　　6.与碱反应

　　7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色)

　　(三)硫酸性质用途小结

　　1.强酸性

　　(1)、与碱反应

　　(2)、与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)

　　(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)

　　(4)、与活泼金属反应(制氢气)

　　2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂;)

　　3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)

　　4.浓硫酸的强氧化性

　　(1)、使铁、铝等金属钝化;

　　(2)、与不活泼金属铜反应(加热)

　　(3)、与木炭反应(加热)

　　(4)、制乙烯时使反应混合液变黑

　　5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)

　　(1)、制氯化氢气体

　　(2)、制硝酸(HNO3易溶，用浓硫酸)

　　实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度

　　小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。

　　6.有机反应中常用作催化剂

　　(1)、乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3)

　　(2)、苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸)

　　(3)、酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸)

　　(4)、酯水解(硫酸作催化剂，用稀硫酸)

　　(5)、糖水解(注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸)

　　7.硫酸的工业制备

　　“四个三”：三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考：工业制硫酸的条件如何选择?(温度、压强采用常压的原因、催化剂);从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化?

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