二、 以高考Ⅰ卷为基准的知识点计算训练 1以微观的质子数、中子数、电子数、质量数、核外电子数、阴、阳离子的电荷数、原子序数为主的有关原子结构的计算. 2判断氧化产物、还原产物的价态，以反应过程中原子守恒为主的有关化合价计算. 3以物质的量、质量、气体体积、微观粒子数为主的有关阿伏加德罗常数的计算. 4以多角度、多综合为主的有关化学反应速率及化学平衡的计算. 5以物质的量浓度、pH、H+浓度、粒子浓度为主的有关电解质溶液的计算. 6有关溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度相互关系的计算. 7以确定有机物分子组成为主的计算. 8以处理图表数据、定量实验结果等为主的应用性计算.
题型训练例释
1 今有0.1mol·L-1Na2SO4溶液300 mL，0.1mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L-1A12(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( ).
A 1∶1∶1 B 3∶2∶1 C 3∶2∶3 D 1∶1∶3 (浓度的计算及思维的敏捷性测试.
答：D
2 6.4g铜与过量的硝酸(8mol/L 60mL)充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为( ).A 0.28mol B 0.31mol C (n+0.2)mol D (n+0.4)mol (化学方程式计算、守恒法运用. 答：C. )
3 在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%;若维持容器体积和温度不变以0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x的值为( ). A 4 B 3 C 2 D 1 (等效平衡计算、思维多向性等.
答：B、C. )
4 C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H6、C2H4、CH4五种气体的混合物. 该混合物的平均相对分子质量可能是( ). A 28 B 30 C 38 D 40 (平均相对分子质量计算、守恒法和极端假设法运用等. 答：B、C. )
5 如图1表示金属X，Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气量的情况，其中横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示产生氢气的体积(标准状况). 下列有关Z的组成判断正确的是( ). A n(Na)∶n(Fe)=2∶1 B n(Mg)∶n(K)=1∶2 C n(Na)∶n(Al)=1∶3 D n(K)∶n(Al)=1∶1 气体摩尔体积计算、图像计算，平均值法和十字交叉法运用等.
答：D.
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