2015年高考化学公式大全

　　4、与碱性物质的作用:

　　SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3

　　SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3

　　(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、

　　再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2

　　生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)

　　SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O

　　(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

　　SO3 + MgO === MgSO4

　　SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O

　　CO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2O

　　CO2(过量) + NaOH === NaHCO3

　　CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3 + H2O

　　2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2

　　CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3

　　CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3

　　SiO2 + CaO === CaSiO3

　　SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O

　　(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

　　SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2

　　SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2

　　四、金属氧化物

　　1、低价态的还原性:

　　6FeO + O2 === 2Fe3O4

　　FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

　　2、氧化性:

　　Na2O2 + 2Na === 2Na2O

　　(此反应用于制备Na2O)

　　MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.

　　一般通过电解制Mg和Al.

　　Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)

　　Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O

　　3、与水的作用:

　　Na2O + H2O === 2NaOH

　　2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2

　　(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;

　　2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:

　　BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)

　　MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)

　　4、与酸性物质的作用:

　　Na2O + SO3 === Na2SO4

　　Na2O + CO2 === Na2CO3

　　Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O

　　2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

　　Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2

　　MgO + SO3 === MgSO4

　　MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O

　　Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O

　　(Al2O3是两性氧化物:

　　Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)

　　FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O

　　Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　Fe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2O

　　Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

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