名师辅导：2016高考新课标2卷化学试题解析

　　【真题】

　　28.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

　　(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。

　　(2)甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。

　　(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

　　(4)丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：

　　①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色;

　　②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀;

　　③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

　　实验②检验的离子是________(填离子符号);实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______。

　　(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是______________________，生成沉淀的原因是__________________________(用平衡移动原理解释)。

　　【解析】

　　第一问我们分别取一定量的氯化铁和氯化亚铁，在绿化亚铁中发现加入了少量的铁屑，这个目的是什么?有的同学可能会答，防止二价铁的氧化，大家需要注意，并不能完整防止二价铁氧化，一旦水中带入氧气之后，是会把二价铁氧化的，但是我们放入少量铁屑的原因，可以把空气氧化成的三价铁还原为二价铁，我们本质不是防止二价铁的氧化，我们把铁屑的存在是把已经氧化的三价铁还原回来。

　　这道题如果我们答二价铁防氧化是对的，我们也说过这个问题。第二问我们看一下，甲同学同样率了两毫升氯化亚铁，这道题要问的是，(题目)，注意题中设问，其中要求的设问是氯气氧化二价铁，而且大家注意离子方程式。对于第一问已经讲的情况，第三问中放了煤油，煤油比水的密度小，所以会浮在水面上，这样就会形成溶液与空气隔离，避免影响我们观察反应现象。对应的第四问分别做了一下的操作，第一支试管中加入了氯化碳，(题目)。1和3说明在碘离子过量，是不是把三价反应，最后我们可以说明当你还有三价铁存在，而又在碘离子过量的情况下，说明它是发生氧化还原反应的可逆反应。即便是一方过量，对应我们提到的三价反应，这一问相对比较难，我们看一下最后第五问，这道题中大家可以注意，双氧水中假如几滴酸化的FECL2溶液，(题目)，我把方程式给大家叙述一遍。

　　第五问中我们会发现生成了三价铁，包括我们知道二氧化锰都可以催化过氧化氢的分解，所以生成了三价铁，而这样一个分解会产生氧气，而随着反应也可以看到反应会散热，三价铁离子会发生水解，而且其中你会发现，后面括号中已经存在平衡移动了，所以在平衡移动里大家可以注意，是三价铁离子水解，变成氢氧化铁，在这种情况下发生反应之后反应放热，随着反应进行，氢和氯离子结合挥发，一旦水解被促进形成氢氧化水增多，就可以看到红褐色沉淀形成。

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