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  一.高中化学常见的干燥剂有哪些

  浓硫酸、五氧化二磷 固体烧碱、石灰和碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)无水氯化钙、无水硫酸镁 无水硫酸铜

  二.分类及使用:常用的干燥剂有三类

  第一类为酸性干燥剂。有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等;

  第二类为碱性干燥剂,有固体烧碱、石灰和碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)等;

  第三类是中性干燥剂,如无水氯化钙、无水硫酸镁等。

  三.常用干燥剂的性能和用途如下:

  1.浓H2SO4:具有强烈的吸水性,常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。

  2.无水氯化钙:因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快,能再生,脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔,干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

  3.无水硫酸镁:有很强的干燥能力,吸水后生成MgSO4·7H2O。吸水作用迅速,效率高,价廉,为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。

  4.固体氢氧化钠和碱石灰:吸水快、效率高、价格便宜,是极佳的干燥剂,但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

  5.变色硅胶:常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、 O2、 N2等。

  6.活性氧化铝(Al2O3):吸水量大、干燥速度快,能再生(400 -500K烘烤)。

  7.无水硫酸钠:干燥温度必须控制在30℃以内,干燥性比无水硫酸镁差。

  8.硫酸钙:可以干燥H2 、O2 、CO2 、CO 、N2 、Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等。

  注:无水硫酸铜(CuSO4)(无水硫酸铜成白色)也具有一定的干燥性,并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜(CuSO4·5H2O),但一般不用来做干燥剂。

  四.干燥剂的选择

  由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。

  一般的说,酸性干燥剂不能干燥碱性气体,可以干燥酸性气体及中性气体;碱性干燥剂不能干燥酸性气体,可以干燥碱性气体及中性气体;中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑,同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应,或生成络合物,加合物等,就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。

  例如:

  ①不能用浓硫酸干燥H2S、Br2等还原性气体,因为二者会发生氧化还原反应,如 H2S+H2SO4==2H2O+SO2+S↓

  ②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体,二者会反应:CuSO4+H2S==H2SO4+CuS↓

  ③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物: CuSO4+4NH3={Cu(NH3)4}SO4

  ④不能用无水CaCl2干燥NH3,二者会发生络合反应,生成一些加合物 CaCl2+4NH3=CaCl2?4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2?8NH3

  另外,对液体干燥剂来说,一般装在洗气瓶中(气体从长管进,短管出),而固体干燥剂装在干燥管或U形管中。

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