高中化学常见干燥剂种类

　　一.高中化学常见的干燥剂有哪些

　　浓硫酸、五氧化二磷 固体烧碱、石灰和碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)无水氯化钙、无水硫酸镁 无水硫酸铜

　　二.分类及使用：常用的干燥剂有三类

　　第一类为酸性干燥剂。有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等;

　　第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)等;

　　第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。

　　三.常用干燥剂的性能和用途如下：

　　1.浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。

　　2.无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

　　3.无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。

　　4.固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

　　5.变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、 O2、 N2等。

　　6.活性氧化铝(Al2O3)：吸水量大、干燥速度快，能再生(400 -500K烘烤)。

　　7.无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。

　　8.硫酸钙：可以干燥H2 、O2 、CO2 、CO 、N2 、Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等。

　　注：无水硫酸铜(CuSO4)(无水硫酸铜成白色)也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)，但一般不用来做干燥剂。

　　四.干燥剂的选择

　　由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。

　　一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体;碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体;中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物，加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。

　　例如：

　　①不能用浓硫酸干燥H2S、Br2等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应，如 H2S+H2SO4==2H2O+SO2+S↓

　　②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会反应：CuSO4+H2S==H2SO4+CuS↓

　　③不能用无水硫酸铜干燥NH3，二者可发生反应生成络合物： CuSO4+4NH3={Cu(NH3)4}SO4

　　④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生络合反应，生成一些加合物 CaCl2+4NH3=CaCl2?4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2?8NH3

　　另外，对液体干燥剂来说，一般装在洗气瓶中(气体从长管进，短管出)，而固体干燥剂装在干燥管或U形管中。

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