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高考化学一元弱酸判断方法归纳

来源:考试吧 2019-02-19 9:09:43 要考试,上考试吧! 模拟考场
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  一、通过pH判断

  (1)测定已知物质相同浓度的HA和一元强酸的pH,若HA的pH大于同浓度一元强酸的pH,则说明HA为弱酸。

  (2)取一定体积的HA溶液,测定其pH,再稀释100倍,若pH增大的程度小于2个单位,则HA为弱酸;若pH增大的程度等于2个单位,则HA为强酸。

  (3)取HA溶液,测其pH,然后加热,若pH变小,则说明HA为弱酸(易挥发和易分解的酸一般不用此法);其原理是加热,能够使电离平衡正向移动。

  (4)取HA溶液,测其pH,然后加入NaA固体少许,若pH变大,说明HA为弱酸。其原理根据勒沙特列原理,电离平衡逆向移动。

  二、通过生成气体判断

  (1)通过生成气体的速率判断

  取物质的量浓度相同的HA溶液和盐酸,分别加入颗粒大小相同的锌粒,若开始时盐酸中产生的气泡比HA中产生的气泡快,说明HA是弱酸。

  (2)通过生成气体的量判断

  取体积和pH均相同的HA溶液和盐酸,分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒,在相同的时间内,若HA中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多,则说明HA为弱酸。

  三、通过中和反应判断

  取相同体积,相同pH的HA溶液与盐酸溶液,分别用氢氧化钠溶液进行中和滴定,如果滴定HA溶液用的氢氧化钠溶液体积大于滴定盐酸的,说明HA为弱酸。

  四、通过盐的水解判断

  看HA对应强碱盐的水溶液的酸碱性,如果NaA溶液的pH>7,则说明HA为弱酸。

  五、通过导电能力判断

  分别取相同物质的量浓度的HA溶液和盐酸,测其导电能力,若HA溶液的导电能力弱于盐酸,则说明HA为弱酸。

  总之,只要能说明该物质(HA)是不完全电离的,即存在电离平衡,也就是说既有离子,又有分子,就可以说该物质(HA)是一元弱酸。

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