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2020年高考化学复习5大坑

来源:考试吧 2020-01-13 16:44:20 要考试,上考试吧! 万题库
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  离子方程式书写不可忽视的五大型

  1. 过量型

  ①按照组成比例写出不足量物质参加反应的离子形式。

  如Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应,离子方程式中Ca2+与HC 的比例一定是1∶2与不足量物质Ca(HCO3)2中Ca2+和HC的比例相同]。

  ②过量物质的离子满足不足量离子的需要,OH-的化学计量2,满足2HC 。综合起来可得离子方程式:Ca2++2HC+2OH- CaCO3↓+C+2H2O。

  2. 定量型

  书写的关键是参加反应的离子与给定的量的关系保持一致

  如等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液反应,Al3+、S 、Ba2+和OH-的物质的量之比为1∶2∶1∶2,显然OH-不足量,然后按照以少定多的方法写出离子方程式:2Al3++3S+3Ba2++6OH- 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。

  3. 目标型

  先写出能达到目标的主要离子方程式,然后用设“1”的方法使其完善。

  如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,写出溶液呈中性时的离子方程式:先写出H++OH-H2O,再设NaHSO4为1mol,因NaHSO4Na++H++S ,Ba(OH)22OH-+Ba2+,所以当溶液中的H+被完全中和时,只需加入0.5mol的Ba(OH)2即可,故离子反应方程式为S+2H++2OH-+Ba2+BaSO4↓+2H2O。

  4. 条件限定型

  在书写离子反应方程式时,限定条件不同,离子方程式的书写形式不同。

  如N 与OH-反应,不加热时生成NH3·H2O,而加热时有NH3产生;再如书写澄清石灰水或石灰乳参与反应的离子方程式时,所用的符号不同,前者用离子符号表示,后者则用化学式表示。

  5. 先后顺序型

  一种物质与多种离子都能发生反应时,要考虑反应的先后顺序。

  如氯气与FeBr2溶液反应,①少量氯气:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;②过量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-。

  防踩坑攻略

  (1)熟悉电解质的强弱,物质的溶解性及常见的酸、碱、盐的溶解性规律。

  (2)离子方程式的书写要与事实相符。

  (3)拆分要恰当。书写离子方程式时,强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式;难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分,要写成化学式,且各物质的化学式书写要正确。

  (4)所用的反应符号和物质状态符号要书写正确。

  (5)符合题设条件。题设条件中往往有“过量”、“足量”、“少量”、“适量”、“恰好完全反应”、“滴加顺序”等信息,解题时要特别留心。

  (6)质量、电荷要守恒。

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