2020年高考化学复习5大坑

　　离子方程式书写不可忽视的五大型

　　1. 过量型

　　①按照组成比例写出不足量物质参加反应的离子形式。

　　如Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式中Ca2+与HC 的比例一定是1∶2与不足量物质Ca(HCO3)2中Ca2+和HC的比例相同]。

　　②过量物质的离子满足不足量离子的需要，OH-的化学计量2，满足2HC 。综合起来可得离子方程式：Ca2++2HC+2OH- CaCO3↓+C+2H2O。

　　2. 定量型

　　书写的关键是参加反应的离子与给定的量的关系保持一致

　　如等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液反应，Al3+、S 、Ba2+和OH-的物质的量之比为1∶2∶1∶2，显然OH-不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方程式：2Al3++3S+3Ba2++6OH- 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。

　　3. 目标型

　　先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善。

　　如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出溶液呈中性时的离子方程式：先写出H++OH-H2O，再设NaHSO4为1mol，因NaHSO4Na++H++S ，Ba(OH)22OH-+Ba2+，所以当溶液中的H+被完全中和时，只需加入0.5mol的Ba(OH)2即可，故离子反应方程式为S+2H++2OH-+Ba2+BaSO4↓+2H2O。

　　4. 条件限定型

　　在书写离子反应方程式时，限定条件不同，离子方程式的书写形式不同。

　　如N 与OH-反应，不加热时生成NH3·H2O，而加热时有NH3产生;再如书写澄清石灰水或石灰乳参与反应的离子方程式时，所用的符号不同，前者用离子符号表示，后者则用化学式表示。

　　5. 先后顺序型

　　一种物质与多种离子都能发生反应时，要考虑反应的先后顺序。

　　如氯气与FeBr2溶液反应，①少量氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;②过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-。

　　防踩坑攻略

　　(1)熟悉电解质的强弱，物质的溶解性及常见的酸、碱、盐的溶解性规律。

　　(2)离子方程式的书写要与事实相符。

　　(3)拆分要恰当。书写离子方程式时，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式;难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式，且各物质的化学式书写要正确。

　　(4)所用的反应符号和物质状态符号要书写正确。

　　(5)符合题设条件。题设条件中往往有“过量”、“足量”、“少量”、“适量”、“恰好完全反应”、“滴加顺序”等信息，解题时要特别留心。

　　(6)质量、电荷要守恒。

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