2020年高考化学复习5大坑

　　水溶液中的三大守恒

　　解答盐类水解题目时要做到“一个明确、两步书写、三种比较、四个式子”。

　　1. 一个明确

　　即明确“谁弱谁水解，谁强显谁性”，盐类水解程度很小，只有双水解反应才能趋于完全。

　　2. 两步书写

　　即书写盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子(包括N )水解的方程式和水电离的方程式，以防遗忘由水电离出 。

　　3. 三种比较

　　能准确定性或定量地比较不同盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子水解程度的相对大小，能准确比较弱酸的酸式酸根离子水解与电离程度的相对大小，能准确比较同一溶液中各离子水解程度的大小及不同溶液中水的电离程度的相对大小。

　　4. 四个式子

　　①电荷守恒式，如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HC 、C 、OH-，根据溶液总是呈电中性，必存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(HC )+c(OH-)+2c(C );

　　②物料守恒式，如K2S溶液中 、HS-都能水解，故硫元素以 、HS-、H2S三种形式存在，根据原子守恒可知，它们之间存在如下关系：c(K+)=2c( )+2c(HS-)+2c(H2S);

　　③质子守恒式，质子守恒的关系式可以由电荷守恒与物料守恒推导得到，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示为c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-);

　　④离子浓度相对大小比较式，如Na2CO3溶液中c(Na+)>c(C )>c(OH-)>c(HC )>c(H+)。

　　防踩坑攻略

　　判断由水电离出的c(H+)或 c(OH-)的2个要点：

　　(1)由水的电离方程式H2O OH-+H+可知，任何水溶液中，由水电离出的c(OH-)和c(H+)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。

　　(2)酸、碱、盐溶液中，易混淆c(OH-)或c(H+)的来源。酸溶液中，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液;碱溶液中，c(H+)水电离=c(H+)溶液;盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H+)水电离=c(H+)溶液，若为强碱弱酸盐，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。

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