2020年高考化学提分必备秘笈

　　六、金属的冶炼规律

　　1.活泼金属的冶炼

　　钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。例如：

　　2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑ MgCl2熔融) =Mg+Cl2↑

　　2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)

　　注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。

　　2.中等活泼的金属的冶炼

　　锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如：

　　ZnO+C =Zn+CO↑

　　Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2

　　3.不活泼金属的冶炼

　　银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：

　　2HgO=2Hg+O2↑

　　七、“置换反应”有哪些?

　　1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换。

　　Zn+Cu2+==Zn2++Cu

　　Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

　　2.活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换

　　Cl2+2Br￣==2Cl￣+Br2

　　I2 + S2?==2I￣+ S

　　2F2+2H2O==4HF+O2

　　3.活泼金属与弱氧化性酸中H+置换

　　2Al+6H+==2Al3++3H2↑

　　Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO￣+H2↑

　　4.金属单质与其它化合物间置换

　　2Mg+CO2==2MgO+C

　　2Mg+SO2==2MgO+S

　　Mn+FeO==MnO+Fe

　　2Na+2H2O==2Na++2OH￣+H2↑

　　2Na+2C6H5OH(熔融)==2C6H5ONa+H2↑

　　2Na+2C2H5OH==2C2H5ONa+H2↑

　　8Al+3Fe3O4 高温==4Al2O3+9Fe

　　2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

　　5.非金属单质与其它化合物间置换

　　H2S+X2==S↓+2H++2X￣

　　2H2S+O2 ==2S+2H2O(O2不足)

　　CuO+ C 高温==Cu+CO↑ (C过量时)

　　2CuO+C 高温==2Cu+CO2↑ (CuO过量时)

　　FeO+ C高温==Fe+CO↑

　　2FeO+Si 高温==SiO2+2Fe↑

　　2FeO+C 高温==2Fe+CO2↑

　　CuO+H2加热==Cu+H2O

　　SiO2+2C高温==Si+2CO↑

　　3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

　　3Cl2+2NH3==6HCl+N2

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