2013高考化学复习攻略：氧化还原反应

　　解析：当Fe恰好完全转变为+2价时，3Fe + 8HNO3 === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O，有 =　解得：n : m = 3 : 1

　　当Fe恰好完全转变为+3价时，Fe + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O，有

　　=　解得：n : m = 9 : 2

　　结合选项分析n : m的取值范围在4.5至3之间。

　　答案：A

　　【例题6】Zn与HNO3反应，Zn和被还原的HNO3的物质的量之比为4 : 1则HNO3的还原产物可能为

　　A. NO2　　　　　　 B. NO C. N2O D. NH4NO3

　　解析：设还原产物中氮元素的化合价为x，依据化合价升降相等原则有

　　4×2↑=1↓×(5-x) 解得：x = -3

　　答案：D

　　【例题7】将Mg和 Cu的合金2.64克，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为0.896L(SPT)，向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为

　　A. 4.32克　　　　　 B. 4.68克　　　　　　　C. 5.36克　　　　　D. 6.38克

　　解析：依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则，解得Mg和 Cu共失去

　　n(e-) = ×3 = 0.12 mol，由电荷守恒知Mg和Cu共需要结合0.12 mol OH-，故形成沉淀的质量m = 2.64g + 0.12 mol×17g/mol = 4.68g

　　答案：B

　　【例题8】取x克Mg和 Cu的合金完全溶于浓HNO3中，反应过程中HNO3被还原只产生8960 mL NO2和672 mL N2O4气体(SPT)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，形成沉淀质量为17.02克，则X的值为

　　A. 8.64克　　　　　B. 9.20克　　　　　　C. 9.00克　　　　 D. 9.44克

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