2013高考化学复习攻略：氧化还原反应

　　解析：依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则，解得Mg和 Cu共失去

　　n(e-) = ×1 = 0.46 mol，由电荷守恒知Mg和 Cu共需要结合0.46 mol OH-，因此有17.02g= x + 0.46 mol×17g/mol ，解得x = 9.20g

　　答案：B

　　【例题9】将14克Ag和Cu的合金与一定浓度的HNO3反应，全部溶解后，产生的气体再通入1.12 L(SPT)O2，恰好完全吸收，求合金中各成分的含量?

　　解析：Ag和Cu失去电子的总数等于O2得到电子的总数，依题意有

　　108n(Ag) + 64n(Cu) =14

　　n(Ag) + 2n(Cu) = ×4 = 0.2

　　解得n(Ag)= 0.1mol　　　　n(Cu)=0.05mol

　　w(Ag) = ×100% = 77.14%

　　w(Cu) = 1-77.14% = 22.86%

　　答案：合金中w(Ag)为77.14%，w(Cu)为 22.86%。

　　【例题10】将51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、 N2O4 、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为

　　(已知NO+NO2+2NaOH === 2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH === NaNO3 +NaNO2 +H2O )

　　A. 0.2 mol B. 0.4 mol C. 0.6 mol D. 0.8 mol

　　解析：51.2 g Cu即为0.8 mol Cu，失去的电子等于NaNO2 生成时得到的电子，则NaNO2 为0.8 mol，由Na+守恒知：n(Na+) = n(NaNO2)+ n(NaNO3)，得NaNO3为0.2 mol。

　　答案：A

　　【练习1】9.8g镁、铝混合物溶解在一定量的热浓硝酸中，当金属完全溶解后收集到标准状况下8.96 L NO2和2.24 L N2O4气体，向反应的溶液中加入足量的氨水，则生成的沉淀有

　　A. 18克　　　　　 B. 20克　　　　　　　C. 22克　　　　　D. 24克

　　解析：依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则，解得Mg和 Al共失去

　　n(e-)=×1 + ×2 = 0.6 mol。由电荷守恒知Mg和 Al共需要结合0.6 mol OH-，故形成沉淀的质量m = 9.8g + 0.6 mol×17g/mol = 20g

　　答案：B

　　将11.2g的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X，再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀，根据题意推断气体X的成分可能是

　　A. 0.3mol NO2和0.3mol NO B. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4

　　C. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4　　　D. 0.6mol NO

　　解析：根据Mg、Cu的变化：Mg～Mg2+～2OH-～Mg(OH)2～2e-、Cu～Cu2+～2OH-～Cu(OH)2～2e-知增加的质量为OH-的质量，转移电子的物质的量与OH-的物质的量相等，则有n(OH-)=21.4g-11.2 g/17g·mol-1=0.6 mol，故反应转移的电子的物质的量也为0.6 mol。选项A转移电子的物质的量

　　为0.3mol×1+ 0.3mol×3 = 1.2 mol，不正确;选项B转移电子的物质的量为0.2mol×1+ 0.1mol×2 = 0.4 mol，不正确;选项C转移电子的物质的量为0.1mol×3+ 0.2mol×1+ 0.05mol×2 = 0.6 mol，正确;选项D转移电子的物质的量为0.6mol×3=1.8 mol，不正确.

　　答案：C

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