自主命题
统一命题
单独报考
您现在的位置: 考试吧 > 2016高考 > 高考化学 > 高考化学辅导 > 正文

2016年高考化学提分必备:史上最全的化学方程式

来源:考试吧 2016-3-11 14:36:23 要考试,上考试吧! 模拟考场
2016年高考化学提分必备:最全的化学方程式,更多2016高考资讯、2016高考报名时间、2016高考报考条件、2016高考经验等信息,请及时关注考试吧高考网或关注“566高考”微信获取相关信息!

  要想改善高考化学分数,写对化学方程式是选不可少,但是由于部分同学对于化学方程式不熟悉以及粗心大意的原因,导致高考化学分数非常低,下面,为各位同学总结了高中所学的全部化学方程式,希望对各位同学有所帮助。

  一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H)

  1、氧化性:

  F2+H2==2HF==(阴暗处爆炸)

  F2+Xe(过量)==XeF2

  2F2(过量)+Xe==XeF4==(XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–)

  nF2+2M==2MFn(M表示大部分金属)

  2F2+2H2O==4HF+O2==(水是还原剂)

  2F2+2NaOH==2NaF+OF2+H2O

  F2+2NaCl==2NaF+Cl2

  F2+2NaBr==2NaF+Br2

  F2+2NaI==2NaF+I2

  7F2(过量)+I2==2IF7

  F2+Cl2(等体积)==2ClF==(ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO==)

  3F2(过量)+Cl2==2ClF3==(ClF3+3H2O==3HF+HClO3==)

  Cl2+H2==2HCl==(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)

  3Cl2+2P==2PCl3==Cl2+PCl3==PCl5==Cl2+2Na==2NaCl

  3Cl2+2Fe==2FeCl3==Cl2+Cu==CuCl2

  Cl2+2FeCl2==2FeCl3==(在水溶液中:Cl2+2Fe2+==2Fe3++3Cl==)

  Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2==Cl2+2Br===2Cl==+Br2

  Cl2+2KI==2KCl+I2==Cl2+2I===2Cl==+I2

  3Cl2(过量)+2KI+3H2O==6HCl+KIO3

  3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

  5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

  5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

  Cl2+Na2S==2NaCl+S↓==Cl2+S2–=2Cl–+S↓

  Cl2+H2S==2HCl+S↓==(水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

  Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl

  Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

  Cl2+H2O2==2HCl+O2==Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

  2O2+3Fe==Fe3O4==O2+K==KO2

  S+H2==H2S==2S+C==CS2==S+Zn==ZnS

  S+Fe==FeS==(既能由单质制取,又能由离子制取)

  S+2Cu==Cu2S==(只能由单质制取,不能由离子制取)

  3S+2Al==Al2S3==(只能由单质制取,不能由离子制取)

  N2+3H2==2NH3==N2+3Mg==Mg3N2==N2+3Ca==Ca3N2

  N2+3Ba==Ba3N2==N2+6Na==2Na3N==N2+6K==2K3N

  N2+6Rb==2Rb3N==N2+2Al==2AlN

  P4+6H2==4PH3==P+3Na==Na3P==2P+3Zn==Zn3P2

  H2+2Li==2LiH

  2、还原性

  S+O2==SO2

  S+H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O

  S+6HNO3(浓)==H2SO4+6NO2↑+2H2O

  S+4H++6NO3-==6NO2↑+2H2O+H2SO4

  3S+4HNO3(稀)==3SO2+4NO↑+2H2O

  3S+4H++4==3SO2+4NO↑+2H2O

  N2+O2==2NO

  4P+5O2==P4O10(常写成P2O5)

  2P+3X2==2PX3(X表示F2,Cl2,Br2)

  PX3+X2==PX5

  P4+20HNO3(浓)==4H3PO4+20NO2↑+4H2O

  C+2F2==CF4

  C+2Cl2==CCl4

  C+O2(足量)==CO2

  2C+O2(少量)==2CO

  C+CO2==2CO

  C+H2O==CO+H2(生成水煤气)

  2C+SiO2==Si+2CO(制得粗硅)

  Si(粗)+2Cl2==SiCl4

  (SiCl4+2H2==Si(纯)+4HCl)

  Si(粉)+O2==SiO2

  Si+C==SiC(金刚砂)

  Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑==(Si+2OH==+H2O===+2H2↑)

  3、歧化反应

  Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化:==(Cl2+H2O==H++Cl–+HClO)

  Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O==(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

  Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O==(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

  3Cl2+6KOH(浓)==5KCl+KClO3+3H2O==(3Cl2+6OH–==5Cl–+ClO3–+3H2O)

  3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O==(3S+6OH–==2S2–+SO32–+3H2O)

  4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2==(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)

  11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

  3C+CaO==CaC2+CO↑

  3C+SiO2==SiC+2CO↑

  二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性

  2Na+H2==2NaH==4Na+O2==2Na2O==2Na2O+O2==2Na2O2

  2Na+O2==Na2O2==2Na+S==Na2S(爆炸)

  2Na+2H2O==2NaOH+H2↑==2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

  2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑==2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

  4Na+TiCl4==4NaCl+Ti==Mg+Cl2==MgCl2==Mg+Br2==MgBr2

  2Mg+O2==2MgO==Mg+S==MgS

  2Cu+S==Cu2S==(Cu2S只能由单质制备)

  Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑

  2Mg+TiCl4==Ti+2MgCl2==Mg+2RbCl==MgCl2+2Rb

  2Mg+CO2==2MgO+C==2Mg+SiO2==2MgO+Si

  Mg+H2S==MgS+H2

  Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑==(Mg+2H+=Mg2++H2↑)

  2Al+3Cl2==2AlCl3

  4Al+3O2==2Al2O3==(常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)

  4Al(Hg)+3O2+2xH2O==2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)

  4Al+3MnO2==2Al2O3+3Mn==2Al+Cr2O3==Al2O3+2Cr==(铝热反应)

  2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe==2Al+3FeO==Al2O3+3Fe

  2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑==2Al+6H+=2Al3++3H2↑

  2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑==2Al+6H+=2Al3++3H2↑

  2Al+6H2SO4(浓)==Al2(SO4)3+3SO2+6H2O==(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

  Al+4HNO3(稀)==Al(NO3)3+NO↑+2H2O==Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

  2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑==2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

  2Fe+3Br2==2FeBr3==3Fe+2O2==Fe3O4==2Fe+O2==2FeO==(炼钢过程)

  Fe+I2==FeI2

  Fe+S==FeS==(FeS既能由单质制备,又能由离子制备)

  3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑

  Fe+2HCl==FeCl2+H2↑==Fe+2H+=Fe2++H2↑

  Fe+CuCl2==FeCl2+Cu==Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

  Fe+SnCl4==FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓==Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

  三.非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)==金属氢化物(NaH)

  1、还原性:

  4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

  4H++2Cl–+MnO2==Mn2++Cl2↑+2H2O

  4HCl(浓)+PbO2==PbCl2+Cl2↑+2H2O

  4H++2Cl–+PbO2==Pb2++Cl2↑+2H2O

  4HCl(g)+O2==2Cl2+2H2O

  16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

  16==H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

  6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

  6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

  14HCl+K2Cr2O7==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

  14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

  2H2O+2F2==4HF+O2

  2HCl+F2=2HF+Cl2==(F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

  2HBr+Cl2=2HCl+Br2==(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

  2H2S+3O2(足量)==2SO2+2H2O==2H2S+O2(少量)==2S↓+2H2O

  2H2S+SO2==3S↓+2H2O==H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O

  3H2S+2HNO3(稀)==3S↓+2NO↑+4H2O

  3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

  5H2S+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

  5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

  3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4==Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

  3H2S+Cr2O72–+8H+==2Cr3++3S↓+7H2O

  H2S+4Na2O2+2H2O==Na2SO4+6NaOH

  H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++==+

  2NH3+3CuO==3Cu+N2+3H2O

  2NH3+3Cl2==N2+6HCl==8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl

  NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

  NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

  4NH3+3O2(纯氧)==2N2+6H2O==4NH3+5O2==4NO+6H2O

  4NH3+6NO==5N2+6H2O==(用氨清除NO)

  NaH+H2O==NaOH+H2↑==(生氢剂)

  NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

  4NaH+TiCl4==Ti+4NaCl+2H2↑==CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

  2、酸性:

  4HF+SiO2==SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量,玻璃雕刻)

  4HF+Si==SiF4+2H2↑

  2HF+CaCl2==CaF2+2HCl==H2S+Fe==FeS↓+H2↑

  H2S+CuCl2==CuS↓+2HCl==(弱酸制强酸的典型反应)

  H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

  H2S+2AgNO3==Ag2S↓+2HNO3

  H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

  H2S+HgCl2==HgS↓+2HCl

  H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

  H2S+Pb(NO3)2==PbS↓+2HNO3==(铅试纸检验空气中H2S)

  H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

  H2S+2Ag==Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)

  2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑==(NaNH2+H2O==NaOH+NH3↑)

  3、NH3的碱性:

  NH3+HX==NH4X==(X:F、Cl、Br、I、S)

  NH3+HNO3==NH4NO3==NH3+H+=NH4+

  2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4==NH3+H+=NH4+

  NH3+NaCl+H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱:用于工业制备小苏打,苏打)

  NH3+H2S==NH4HS==NH3+H2S=NH4++HS-

关注"566高考"官方微信,第一时间获取2016高考备考资料!

1 2 3 4 5 6 7 8 下一页

  相关推荐:

  各地2016年高考志愿填报时间及方式汇总

  2016年高考倒计时88天:盯紧错题集 拿到好分数

  专家指导:2016高考作文热点素材运用技巧及提分秘籍

  2016年高考政治复习必看:两会十大热点前瞻

  2016高考文科生必看:盘点2015年习近平都去哪了

0
收藏该文章
  • 考试吧雄鹰网校课程
  • 考试吧新东方网校课程

基础课程——系统学习,扎实基础

课程名称 详情 课时 优惠价 试听 购买
中学语文知识地图第一册(高分技巧班)
30 1,800
中学语文知识地图第二册(实操班) 30 1,800
内容详情:
第一章:成长经历类文章与阅读分析
第二章:亲情友情类文章与阅读分析
三章:话题议论类文章与阅读分析
第四章:概括能力题型与思维训练
第五章:表述能力题型与答题结构训练
第六章:理解能力题型与虚实相应法应用
第七章:古诗文赏析题型与要点分析
第八章:文言文题型与学习要点分析
第九章:判定分析题型答题结构与要点分析
第十章:记叙文考点与题型梳理
第十一章:议论文考点与题型梳理
第十二章:说明文考点与题型梳理
第十三章:判定分析性赏析题型答题要点
第十四章:思想情感分析题型与虚实相应
第十五章:学期课程融汇与升华
课程特色:
以解决阅读问题为纲,融会踩分词和阅读答题要求,进行专题训练,侧重点分为两个方面,一是结合《中学语文知识地图踩分词》进行阅读答题运用,二是答题结构与题型 ,每节课中以阅读概括能力、理解表述能力、判定分析能力和鉴赏能力题为引导进行学习。

适合学员
现代文阅读答题技巧掌握不够全面,想稳固提高的高中生

赠送
《中学语文知识地图—中学文言文必考140字》
中学语文知识地图第三册(能力强化班) 30 1,800
内容详情:
第一章: 发现考点,发现知识地图
第二章: 古诗赏析与阅读
第三章:虚与实中的事实与情感变化
第四章:理解与表述能力题型分值与答题结构
第五章:综合运用与表述能力题
第六章:如何看题与做题
第七章:概括能力与说明文体
第八章:话题作文与议论文阅读
第九章:判定分析能力题答题分值分布
第十章:现代文赏析与表述能力训练
第十一章:考场作文中的虚与实分析
第十二章: 文学作品阅读与考场作文
第十三章: 考场试题整体讲解
第十四章: 考场试题整体讲解
第十五章:学期论文导引与写作
课程特色:
全面地检测与分析学生考试丢分的问题, 让学生清楚自己问题在哪,并且怎样改,通过思维训练,加以解决,重点教会学生如何凭借一张知识地图,去解决所有的语文阅读写作问题。

适合学员
想夯实语文基础知识,成绩稳步提高的高中生

赠送
《学生优秀作品及点评指导(2.0版)》

专项训练课程——针对部分模块进行重点专项讲解,短期突破

课程名称 详情 课时 优惠价 试听 购买
2018中学考场作文训练营(现场版)
16 860
2018中学考场作文训练营(光盘版)
16 960

冲刺提高课程——直击考试,快速提分

课程名称 详情 课时 优惠价 试听 购买
高考语文考前梳理班
23 980
12 860
0
收藏该文章
文章责编:songxiaoxuan  
看了本文的网友还看了
文章搜索
·精选试题 ·智能练习
·智能评估 ·视频解析
扫描二维码下载
中国最优秀高考名师都在这里!
扈之霖老师
在线名师:扈之霖老师
   新东方在线特聘教学专家,北京重点中学特级教师,全国著名物理教...[详细]
国家 北京 天津 上海 重庆
河北 山西 辽宁 吉林 江苏
浙江 安徽 福建 江西 山东
河南 湖北 湖南 广东 广西
海南 四川 贵州 云南 西藏
陕西 甘肃 宁夏 青海 新疆
黑龙江 内蒙古 更多
高考栏目导航
版权声明:如果高考网所转载内容不慎侵犯了您的权益,请与我们联系800@exam8.com,我们将会及时处理。如转载本高考网内容,请注明出处。
Copyright © 2004- 考试吧高考网 All Rights Reserved 
中国科学院研究生院权威支持(北京) 电 话:010-62168566 传 真:010-62192699
加入
收藏
返回
顶部