2016年高考化学提分必备：史上最全的化学方程式

　　五.金属氧化物

　　1、低价态的还原性:

　　6FeO+O2==2Fe3O4

　　FeO+4HNO3==Fe(NO3)3+NO2+2H2O

　　FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

　　2、氧化性:

　　Na2O2+2Na==2Na2O(此反应用于制备Na2O)

　　MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

　　Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O(制还原铁粉)

　　Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O==CuO+H2==Cu+H2O

　　2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

　　2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

　　Fe2O3+Fe==3FeO==(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

　　FeO+C==Fe+CO==(高温炼钢调节C含量)

　　2FeO+Si==2Fe+SiO2==(高温炼钢调节Si含量)

　　3、与水的作用:

　　Na2O+H2O==2NaOH

　　Na2O+H2O=2Na++2OH–

　　2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

　　(此反应分两步:Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2;2H2O2==2H2O+O2==H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)==BaSO4+H2O2)

　　MgO+H2O==Mg(OH)2(缓慢反应)

　　4、与酸性物质的作用:

　　Na2O+SO3==Na2SO4==Na2O+CO2==Na2CO3==MgO+SO3==MgSO4

　　Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

　　Na2O+2H+=2Na++H2O

　　2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

　　Na2O2+H2SO4(冷,稀)==Na2SO4+H2O2

　　MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

　　MgO+2H+=Mg2++H2O

　　Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O

　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

　　Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O==(Al2O3两性氧化物)

　　Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

　　FeO+2HCl==FeCl2+H2O

　　FeO+2H+=Fe2++H2O

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　Fe·2O3+6H+=2Fe3++3H2O

　　Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O

　　Fe·3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

　　六.含氧酸

　　1、氧化性:

　　4HClO3+3H2S==3H2SO4+4HCl

　　ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

　　HClO3+HI==HIO3+HCl

　　ClO3–+I–=IO3–+Cl–

　　3HClO+HI==HIO3+3HCl

　　3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

　　HClO+H2SO3==H2SO4+HCl

　　HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

　　HClO+H2O2==HCl+H2O+O2↑

　　HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

　　2H2SO4(浓)+C==CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　2H2SO4(浓)+S==3SO2↑+2H2O

　　H2SO4+Fe(Al)室温下钝化==6H2SO4(浓)+2Fe==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

　　2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　H2SO4(浓)+2HBr==SO2↑+Br2+2H2O==(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)

　　H2SO4(浓)+2HI==SO2↑+I2+2H2O==(不能用浓硫酸与NaI制取HI)

　　H2SO4(稀)+Fe==FeSO4+H2↑

　　2H++Fe=Fe2++H2↑

　　H2SO3+2H2S==3S↓+3H2O

　　4HNO3(浓)+C==CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　6HNO3(浓)+S==H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　5HNO3(浓)+P==H3PO4+5NO2↑+H2O

　　5HNO3(稀)+3P+#from 高考化学高分妙法：高中所学的全部化学方程式来自学优网http://www.gkstk.com/ end#2H2O==3H3PO4+5NO↑

　　5H++5NO3-+3P+2H2O==3H3PO4+5NO↑

　　6HNO3(浓足)+Fe==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　4HNO3(浓)+Fe(足)==Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)

　　4HNO3(稀足)+Fe==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

　　30HNO3+8Fe==8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

　　30==H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

　　36HNO3+10Fe==10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

　　36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

　　30HNO3+8Fe==8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

　　30==H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

　　4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

　　4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

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