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名师辅导:2016高考新课标2卷化学试题解析

来源:考试吧 2016-6-9 13:59:19 要考试,上考试吧! 模拟考场
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  【真题】

  13.下列实验操作能达到实验目的的是

  实验目的

  实验操作

  A.

  制备Fe(OH)3胶体

  将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

  B.

  由MgCl2溶液制备无水MgCl2

  将MgCl2溶液加热蒸干

  C.

  除去Cu粉中混有的CuO

  加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥

  D.

  比较水与乙醇中氢的活泼性

  分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

  【解析】

  这道题也是试验题,考的是核试验操作能否达到目的。对比这道题的A选项,大家一起来看看,正常我们来写水解方程式的时候,得到的就是Fe(OH)3胶体,注意,如果有过量氢氧化钠不能生成胶体,大家要注意A不对。B是我刚才讲到的,对应镁离子水解会变成氢氧化镁,与氯离子结合变成盐酸,最后得到的是氢氧化镁而不是氯化镁,C选项除去Cu粉中含有的氧化铜,铜跟硝酸反应是大家知道的38324的反方程式,这些都无法得到我们想要的。D没有问题,这道题在黑龙江哈尔滨四模考过这道题的原题,我们可以看对应钠在水中和乙醇中的反应现象。

  【真题】

  26.(14分)

  联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列问题:

  (1)联氨分子的电子式为_______,其中氮的化合价为_________。

  (2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为_________。

  (3)①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) ΔH1

  ②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) ΔH2

  ③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) ΔH3

  ④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9 kJ·mol-1

  上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_______,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________。

  (4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____(已知:N2H4+H+

  N2H5+的K=8.7×107;Kw=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。

  (5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是_______。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2_______kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是_____。

  【解析】

  我们先看一下填空题,大家先看到的是26题,这道题是化学的第一道大题,大家比较熟悉的应该是下面出现的方程式,作为所谓的火箭燃料,我们在哈尔滨地区会发现哈工大用的就是这个原理,它需要共用三个电子对,所以氮氮之间相连,它同时对应氢分别共用两对电子对,我们看到了所谓的联氨,还剩下的自己两个电子对,这应该是对应氨的电子对。

  在第二题中涉及到的化学反应方程式,里面的过程中写的是化学方程式,这个需要大家注意。从正一降为负一价,氨的负三价升为联氨中的负二价,联氨中含有两个氮原子,我们再进行重新梳理,这道题方程比较简单。第三个是得出关系式,这道题并不用计算,而是用一个书写规则,当时也给大家一个建议,我在讲话过程中提到,如果我的目标方程式和这道题的方程式是要想要的设问,在这里面大家需要注意,我们进行的操作累加,我们不难发展N2H4为生成物,所以我们将它反写,已知的是2N2H4,回头再看N2O4是四氧化氮。这样两者反写之后我们会发现,生成了三个氮气、两个氢气和两个氧气,而它并不是我们需要的对应物,所以我们需要3方程式进行累加,所以3也需要乘以2倍系数。整理一下,整个方程式中关系式应该为O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) ,大家整理关系式可以写成O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) ,大家在书写过程中需要注意一个原则,反写累加和落差,落差比较容易搞错。

  回头看一下四氧化二氮可以作为火箭燃料的原因是什么,B摩尔燃烧两个N2H4燃烧,这样的情况下可以作为制动。第四问中会涉及一个平衡常数的问题,涉及到离子的平衡常数的问题,但是它原形在哪里?我们在化学平衡理,如果出新了AB反应生成C,进一步跟D反应生成B,当我加总为总满,比如AB生成D,相对来说第一个反应方式乘以1等于K2,同时作为第二部反应K2对应我们所提到的分母,这样可以进行相比较的消耗,如果出现两个连续的反应,我们可以发信如果求得总方程式,应该等于两个平衡常数相乘,这道题我们看一下,可以电离出水和氢氧根,这样符合我刚才所提到的连续反应,第一步反应的生成物,做了下一步的反应物,这样可以累乘,如果进行累乘的话就可以发信应该是我们提到的KW乘以离子机,这道题比较容易算出来,平衡常数值应该是8.7乘以107。氨会形成氨根,大家要根据我们曾经学过的内容进行扩展运动。我们看一下第五题,假如少量的AGBR的试管中加入联氨溶液,这时候会发现试管内壁出现反应,我们看一下联氨的优点对比亚硫酸钠优点在哪里,这个氮气在空气中,它没有环境污染,而且对应亚硫酸钠的产物是硫酸钠,我们会发现硫酸钠和高压锅炉中,这里面会有其他的因子,硫酸盐很多对应的物质,这样会留在锅炉的内壁影响锅炉的使用,联氨的优势可以对比在哪里。

  【真题】27.(14分)

  丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和异径(CH3CN)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下:

  ①C3H6(g)+NH3(g)+

  O2(g)

  C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH= ?515 kJ·mol?1

  ②C3H6(g)+O2(g)

  C3H4O(g)+H2O(g)ΔH= ?353 kJ·mol?1

  两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是__________;有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____________;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。

  (2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应的温度为460℃。低于460℃时,丙烯腈的产率_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡转化率,判断理由是_________;高于460℃时,丙烯腈产率降低的可能原因是____________(双选,填标号)。

  A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大

  C.副反应增多 D.反应活化能增大

  (3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知,最佳n(氨)/n(丙烯)约为__________,理由是____________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为______________。

  【解析】

  在这道题可以会发现,丙烯腈是一种重要的化工原料,第一问给了两个方程式,同时生成的水中,当你新建生成的时候释放能量比较多,物质能量越低对应越稳定。什么条件下有利于我们提到的丙烯腈形成的反应条件?降温,加压,压力增大下会促进它的反应。还有减压。对应我们刚才说的是减少反应物的量。

  接下来看第二问,通过对比我们看到的图A,在460度左右丙烯腈产率最高值,这时候我们会发信并不是平衡,所以它不是对应平衡转化率,判断的理由只是反应的附加值这个反应是放射反应,所以降低温度我们会发现一点,是利于平衡正像移动的,在这道题中会有变化,你会发信达到最大值之后会有所下降,我们在强调判断平衡过程中需要注意是什么样的,维持定值保持不变,达到平衡状态时浓度保持一定,所以在这里面只体现了最大的,并没有体现出不变的概念。丙烯腈到460度的时候催化剂活性会降低,再一个是反应增多,第三问中就呈现了这一点,刚才说了第二问最后一个双选应该选A和C。

  看一下第三问,最佳对应的氨和丙烯最佳比是1:1,主要产物丙烯腈是最高的,丙烯全产量很低,甚至基本为零,我们在制备过程中一定要注意。这样的话我们尽量看氨气、空气和丙烯是多少,我们看一下反向方程式,我们所提到的这几种物质是什么,丙烯氨气和氧气的反应,是1:1:2/3,有同学来说比较注意了,这个问题是对应的2:3:2,氧气并不是空气的全部成分,这样的情况下按照其1/5氧气的存在,这道题到最后一问的时候大家要注意一下。像26题所提到的现象,或者我们刚才问的原因,在27题里的第二问,还有最后第三问,你会发现主观文字呈现比较多,大家在大体中呈现比较多,大家尽量要注意言简意赅,尽量在答题中因果关系,因果怎么样会产生什么样的结果。

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