名师指导：2016高考北京卷化学试题解析

　　[真题]

　　26.(13分)

　　用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3—)已成为环境修复研究的热点之一。

　　(1)Fe还原水体中NO3—的反应原理如右图所示。

　　①作负极的物质是________。

　　②正极的电极反应式是_________。

　　(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：

　　(3)实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：pH=4.5时，NO3—的去除率低。其原因是________。

　　Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—;

　　Ⅱ. Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。

　　①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_______。

　　②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。

　　pH =4.5(其他条件相同)

　　(4)其他条件与(2)相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：

　　与(2)中数据对比，解释(2)中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。

　　[解析]

　　这个题作为一个算是原理题，其实也有一些比较简单的题目，比如括号1让你写负极反应的物质，让你写正极反应，硝酸根变成根离子，陌生方程式书写，这是所有高考理科生必须掌握的技能。当然这是个电极反应，电极反应也是陌生的方程式。跟陌生方程式书写的思路没有区别。经过24小时之后看结果，4.5的时候这个去除率低，原因是什么，这部分可能就会相对麻烦一点，你如果想到就是。这也是化学题里面不太好解决的小问题，很多时候想到的就是，想不到就很尴尬。硝酸根这个东西我知道，得有氢离子帮助反应，这个学硝酸的时候肯定老师都强调过，硝酸亚铁这个物质肯定都存在的。所以这里边就是酸碱性的问题。对比实验，前面的PH2.5，酸性强，后面的PH4.5，酸性弱。

　　[真题]

　　27.(12分)

　　以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

　　(1)过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。

　　(2)过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

　　i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42?

　　2Fe3++PbSO4+2H2O

　　ii: ……

　　①写出ii的例子方程式：________________。

　　②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

　　a.向算话的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。

　　b.______________。

　　(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)

　　NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。

　　①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。

　　[解析]

　　这是工业流程题，写方程式，然后催化反应。底下描述正式这个催化过程，这就是先证明发生这个反应，又发明发生这个反应。下面就是二氧化氢，氧化亚铁离子，本来二价铁不变红，加了这个东西，说明了氧化了，那就是它氧化的。如果这个你能看懂的话，对应这个就行了。所以其实我们接下来就要证明一件事情，三价铁，设计一个是研究完了。

　　括号3是个选择题，特别尴尬的是一般选择题不会做的时候选C，结果答案是AB。其实看看也不是很复杂，处理过程，他说过程2的目前是脱硫。这一步叫脱硫，是想把硫去掉。但是告诉我们声称这个能跟氢氧化钠反应，所以应该有一氧化铅跟氢氧化钠的反应结果。我们可以把这个产物逆回来利用起来。

　　过程3的目的是提纯，综合上述的信息。那溶解度，温度高，氢氧化钠浓能溶解，温度低，氢氧化钠可以析出。想提纯就先溶解，加浓的氢氧化钠温度升高，降低温度并且稀释，降温浓度又低，就回去了。

　　[真题]

　　28.(16分)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

　　(2)经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42?，含有Cu+、Cu2+和SO32?。(1)经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。

　　已知：Cu+

　　Cu +Cu2+，Cu2+

　　CuI↓(白色)+I2。

　　①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。

　　②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32?。

　　a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。

　　b.证实沉淀中含有Cu+和SO32?的理由是___________。

　　(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42?，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

　　①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。

　　②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.呗Al(OH)3所吸附;ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

　　a.将对比实验方案补充完整。

　　步骤二：_____________(按上图形式呈现)。

　　(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。

　　[解析]

　　这个题整个就是一个大的对比实验，题目相对比较复杂，也是以往探究实验的常见思路，各种对比，各种验证。我们在这儿就不具体讲了。整体来看基本上就是这样的，仍然秉承了北京卷以往的感觉，每一道题是一个很好的阶梯状的排列，这个就基本上能有一定的区分度。

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